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氯化鎂的制取
不論哪種電解制鎂法，其原理都是電解熔融氯化鎂制取鎂與氯（MgCl2=Mg+Cl2），不同之處僅在于氯化鎂的出產(chǎn)工藝有所區(qū)別。按運用材料不同氯化鎂的出產(chǎn)方法其時主要有三種。
1.以菱鎂礦或氧化鎂（輕燒的菱鎂礦或氫氧化鎂）為材料，以碳為還原劑，經(jīng)混合、制團、枯燥或焦化后，參加電爐，通入氯，于900℃~1100℃反應：
MgCO3→MgO+CO2↑
3MgO+2C+3Cl2→3MgCl2+CO↑+CO2↑
因為氯化鎂的氯化是放熱反應，所以氯化時僅需補償不多的電能，便可以堅持反應不停地進行。氯化產(chǎn)品為無水氯化鎂熔體。
2.以海水、鹽湖鹵水或鉀肥制造中排放廢液為材料，經(jīng)凈化、濃縮、制粒（或直接使用鹵水噴霧）、脫木制得無水氯化鎂。用鹵水制取氯化鎂的最大難點是六水氯化鎂在脫除終究兩個結晶水的一起因為發(fā)生水解會生成MgO和Mg(OH)Cl，它們都是電解進程的有害雜質。
工業(yè)出產(chǎn)頂用兩步脫水法來去除它們：首先用約200℃的熱氣流使MgCl2·6H2O脫至MgCl2·H2O或MgCl2·2H2O；第二步是把經(jīng)過脫水的低水氯化鎂再在HCl氣氛中徹底脫水，得到粒狀無水氯化鎂，也可以將低水氯化鎂進行熔融氯化脫水，使水解發(fā)生的MgO轉化為MgCl2而獲得氯化鎂熔體。海水與煅燒白云反應生成氯化鎂溶液，終究經(jīng)熱氣流獲得MgCl2·1.25H2O或MgCl2·1.5H2O。
3.以光鹵石（MgCl2·6H2O）為材料，先在歡娛爐或回轉窯中于400℃~550℃脫水，制得含5%~8%水的光鹵石，然后于電爐內熔化或在氯化器中熔融氯化，制成無水光鹵石熔體。
